SOLUCIONES QUÍMICAS
Soluto. El primero se encuentra en menor proporción La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico Las mas comunes son las liquidas en donde el soluto es un solido agregado al solvente. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos.
También hay soluciones gaseosas, o de gases en liquidos, como el oxigeno en agua.
Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos.
Por ejemplo los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a soluto ionicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos
Características de las soluciones (o disoluciones):
I) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
CLASIFICACIÓN
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
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POR SU CONCENTRACIÓN
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sólidas
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sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio; líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama). |
no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
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líquidas
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líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera); gas en líquido: oxígeno en agua |
saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.
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gaseosas
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gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
gas en líquido: gaseosas, cervezas; gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc. |
sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
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Ejercicios:
A continuación comenzaremos una guía de problemas donde pondremos en práctica a todas estas formulas.
1) Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.
Aplicamos la fórmula:
% m/m = 7.5
